Имеет ли кислота HCl ангидрид (соответствующий оксид) и как она классифицируется?

Бескислородная кислота

Двухосновная кислородсодержащая кислота

Амфотерная кислота

Трёхосновная кислота

egc-4.3· Глава 4: Неорганическая химия· ~14 мин

Основные классы неорганических соединений

Оксиды, кислоты, основания, соли: классификация, свойства, генетическая связь и номенклатура

Неорганические соединения делятся на четыре основных класса: оксиды, кислоты, основания и соли. Оксиды бывают основными ( $Na_2O$ , $CaO$ ), кислотными ( $SO_3$ , $CO_2$ , $P_2O_5$ ), амфотерными ( $Al_2O_3$ , $ZnO$ , $BeO$ , $Cr_2O_3$ ) и несолеобразующими ( $CO$ , $NO$ , $N_2O$ ). Основным оксидам соответствуют гидроксиды металлов (щёлочи $NaOH$ , $KOH$ , $Ca(OH)_2$ и нерастворимые основания $Cu(OH)_2$ , $Fe(OH)_3$ ), кислотным оксидам — кислородсодержащие кислоты. Эти классы связаны генетической связью и переходят друг в друга: металл $\rightarrow$ основной оксид $\rightarrow$ основание $\rightarrow$ соль; неметалл $\rightarrow$ кислотный оксид $\rightarrow$ кислота $\rightarrow$ соль. Пример: $Na \rightarrow Na_2O \rightarrow NaOH \rightarrow Na_2SO_4$ .

Ключевые термины

Основной оксид — Оксид металла; реагирует с кислотой, давая соль и воду; оксиды активных металлов реагируют с водой, образуя щёлочь. Например

Na_2O

CaO

Кислотный оксид — Оксид неметалла; реагирует со щёлочью, давая соль и воду; как правило, реагирует с водой, образуя кислоту. Например

SO_3

CO_2

P_2O_5

Амфотерный оксид — Оксид, реагирующий как с кислотой, так и со щёлочью. Например

Al_2O_3

ZnO

BeO

Cr_2O_3

Несолеобразующий оксид — Оксид, не образующий солей и не реагирующий с кислотами и щелочами. Например

CO

NO

N_2O

Щёлочь — Растворимое в воде основание (гидроксид металла). Например

NaOH

KOH

Ca(OH)_2

Ba(OH)_2

Генетическая связь — Последовательность превращений классов друг в друга: металл

\rightarrow

основной оксид

\rightarrow

основание

\rightarrow

соль; неметалл

\rightarrow

кислотный оксид

\rightarrow

кислота

\rightarrow

соль.

Классификация типов оксидов

Тип	Примеры	Характерная реакция
Основной	$Na_2O$ , $CaO$	С кислотой — соль + вода
Кислотный	$SO_3$ , $CO_2$ , $P_2O_5$	Со щёлочью — соль + вода
Амфотерный	$Al_2O_3$ , $ZnO$ , $BeO$	И с кислотой, и со щёлочью
Несолеобразующий	$CO$ , $NO$ , $N_2O$	Солей не образует

Оксиды делятся на четыре типа по своим свойствам.

Сравнение типов солей

Тип	Состав	Примеры
Средняя (нормальная)	Только металл и кислотный остаток	$Na_2SO_4$ , $K_2SO_4$
Кислая	Содержит незамещённый H	$NaHSO_4$ , $NaHCO_3$
Основная	Содержит незамещённый OH	$Cu(OH)Cl$ , $(CuOH)_2CO_3$

Соли различаются по наличию H или OH в своём составе.

✎Генетическая цепочка:

S \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4

11. Горение: $S + O_2 \rightarrow SO_2$ (из неметалла — кислотный оксид)
22. Каталитическое окисление: $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ ( $O_2$ , катализатор)
33. Реакция с водой: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ (кислотный оксид $\rightarrow$ кислота)
44. Нейтрализация: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ (кислота $\rightarrow$ соль)

✎Генетическая цепочка:

Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3

11. Горение: $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$ (из металла — основной оксид)
22. Реакция с водой: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ (основной оксид $\rightarrow$ щёлочь)
33. Реакция с $CO_2$ : $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3{\downarrow} + H_2O$ (основание $\rightarrow$ соль)

🚫Частая ошибка

При реакции металла с кислотой выделяется водород, а НЕ вода: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2{\uparrow}$ . Вода образуется только при реакции оксида/основания с кислотой.

⚠️Внимание

$NaOH$ — исключение: при нагревании не разлагается. Нерастворимые основания разлагаются: $Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O$ .

⚠️Внимание

Обратите внимание на степень окисления: $SO_2$ соответствует $H_2SO_3$ (сера $+4$ ), а $SO_3$ — $H_2SO_4$ (сера $+6$ ). Не путайте ангидриды.

💡Заметка

Два кислотных оксида ( $SO_3 + CO_2$ ) или два основных вещества ( $Na_2O + KOH$ ) между собой не реагируют; реакция идёт между классами противоположного характера.

💡Заметка

Признак амфотерности: при добавлении $NaOH$ к раствору $ZnCl_2$ сначала выпадает осадок $Zn(OH)_2$ , который растворяется в избытке щёлочи.

Правила

1Основной оксид + кислота $\rightarrow$ соль + вода; кислотный оксид + щёлочь $\rightarrow$ соль + вода; амфотерный оксид реагирует как с кислотой, так и со щёлочью.
2Несолеобразующие оксиды ( $CO$ , $NO$ , $N_2O$ ) не образуют солей и не реагируют с кислотами и щелочами.
3Щёлочи ( $NaOH$ , $KOH$ , $Ca(OH)_2$ , $Ba(OH)_2$ ) растворимы в воде; большинство гидроксидов металлов ( $Cu(OH)_2$ , $Fe(OH)_3$ ) — нерастворимы.
4Соли бывают: средние ( $Na_2SO_4$ ), кислые ( $NaHSO_4$ , $NaHCO_3$ ) и основные ( $Cu(OH)Cl$ , $(CuOH)_2CO_3$ ).
5Генетический ряд: металл $\rightarrow$ основной оксид $\rightarrow$ основание $\rightarrow$ соль; неметалл $\rightarrow$ кислотный оксид $\rightarrow$ кислота $\rightarrow$ соль.

Тренировка

15 лёгких · 15 средних · 15 сложных

В каждом тесте — 10 случайных вопросов

Лёгкий Средний Сложный Микс