MKT və ideal qaz qanunları

Molekulyar-kinetik nəzəriyyə (MKT) maddənin daim hərəkətdə olan, bir-biri ilə qarşılıqlı təsirdə olan molekullardan ibarət olduğunu əsas götürür. Maddə miqdarı n = m/M = N/Nₐ düsturu ilə tapılır; burada M — molyar kütlə, Nₐ = 6·10²³ 1/mol — Avoqadro ədədidir. İdeal qazın halı Mendeleyev-Klapeyron tənliyi ilə təsvir olunur: pV = νRT, burada R = 8,31 C/(mol·K), temperatur isə həmişə Kelvində (T = t + 273) götürülür. İzoproseslərdə qazın hal parametrlərindən biri sabit qalır: izotermik (T = const, pV = const — Boyl-Mariott), izobarik (p = const, V/T = const — Gey-Lüssak), izoxorik (V = const, p/T = const — Şarl). Nümunə: T = 300 K-də ν = 2 mol ideal qaz V = 0,02 m³ həcm tutursa, p = νRT/V = 2·8,31·300/0,02 = 249300 Pa ≈ 2,49·10⁵ Pa olar. Birləşmiş qaz qanunu: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.