Относительная атомная и молекулярная масса. Понятие моля
Основы Ar, Mr и количества вещества.
Поскольку массы атомов и молекул в химии очень малы, измерить их напрямую в граммах невозможно. Чтобы преодолеть эту трудность, было введено понятие относительной атомной массы (Ar): Ar — это отношение массы атома к 1/12 массы атома ¹²C, оно безразмерно и не имеет единицы измерения. Относительная молекулярная масса Mr равна сумме относительных атомных масс всех атомов в молекуле; индексы обязательно учитываются.
Например, для H₂SO₄ Mr = 2·1 + 32 + 4·16 = 98. Моль же является единицей счёта в химии: 1 моль вещества содержит 6,02·10²³ (число Авогадро, Nᴀ) частиц — атомов, молекул или ионов. Количество вещества n вычисляется по формуле n = N/Nᴀ, его единица измерения — моль. Связь между массой вещества m, молярной массой M (г/моль, численно равной Mr) и количеством вещества n: n = m/M. Например, если взять 44 г CO₂, поскольку M(CO₂) = 44 г/моль, то n = 44/44 = 1 моль, то есть присутствует 6,02·10²³ молекул CO₂.
Графики
Правила
- 1Относительная атомная масса Ar безразмерна: это отношение массы атома к 1/12 массы ¹²C.
- 2Относительная молекулярная масса Mr = сумма Ar атомов в молекуле (умноженных на индексы).
- 31 моль любого вещества содержит Nᴀ = 6,02·10²³ частиц.
- 4Количество вещества: n = N/Nᴀ (по числу частиц) или n = m/M (по массе и молярной массе).
- 5Молярная масса M (г/моль) численно равна Mr, но их единицы измерения различны.
Тренировка
10 лёгких · 10 средних · 10 сложных
В каждом тесте — 10 случайных вопросов