Молярный объём. Закон Авогадро
Для газов Vm и n = V/Vm.
Согласно закону Авогадро, при одинаковой температуре и давлении равные объёмы любых газов содержат одинаковое число молекул. Важнейшим следствием этого закона является то, что при нормальных условиях (0 °C, 101,3 кПа) объём, занимаемый 1 молем любого газа — молярный объём — Vm = 22,4 л/моль. Это значение относится только к веществам в газообразном состоянии; молярный объём жидкостей и твёрдых веществ иной. С помощью молярного объёма можно вычислить количество вещества газа: n = V/Vm. Относительная плотность же показывает отношение одного газа к другому: D = M₁/M₂. Относительная плотность по воздуху вычисляется по формуле D(возд.) = M/29, а по водороду — D(H₂) = M/2.
Например: при н.у. количество вещества 11,2 литра газа CO₂ равно n = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль, то есть содержится 0,5 моль × 44 г/моль = 22 г CO₂.
Графики
Правила
- 1Закон Авогадро: при одинаковых T и p равные объёмы газов содержат одинаковое число молекул.
- 2При нормальных условиях (н.у.) молярный объём любого газа Vm = 22,4 л/моль.
- 3Количество вещества газа: n = V / Vm (где V — в литрах, Vm = 22,4 л/моль).
- 4Относительная плотность: по воздуху D = M/29; по водороду D = M/2.
- 5Vm = 22,4 л/моль относится ТОЛЬКО к газам — не применяется к жидкостям и твёрдым веществам.
Тренировка
10 лёгких · 10 средних · 10 сложных
В каждом тесте — 10 случайных вопросов