Вычисления по химическим уравнениям и выход продукта

Химическое уравнение показывает мольное соотношение веществ, участвующих в реакции, — это соотношение определяется коэффициентами уравнения. Для расчёта сначала уравнение уравновешивают, затем находят количество вещества (моль) данного вещества (n = m/M или n = V/Vₘ), по соотношению коэффициентов вычисляют количество молей искомого вещества и, наконец, переходят к массе (m = n·M) или, для газа, к объёму (V = n·22,4 л/моль, н.у.). Практический выход (η) — это процентное отношение массы продукта, фактически полученного в лаборатории или на производстве, к теоретически возможной массе продукта: η = (практическая m / теоретическая m) · 100%. Выход никогда не может превышать 100%, потому что реакция не проходит полностью, происходят побочные реакции или потери при сборе продукта.