Жёсткость воды
Жёсткая вода, Ca²⁺/Mg²⁺ и способы устранения.
Жёсткость воды обусловлена избыточным содержанием в ней ионов кальция (Ca²⁺) и магния (Mg²⁺). Различают два вида жёсткости: временная жёсткость обусловлена такими гидрокарбонатами, как Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂ — при кипячении воды происходит гидролиз: Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O; образующийся при этой реакции осадок (CaCO₃) составляет накипь. Постоянная же жёсткость обусловлена такими солями, как CaCl₂, MgCl₂, CaSO₄, и кипячением не устраняется. Для устранения постоянной жёсткости добавляют соду (Na₂CO₃): CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. В жёсткой воде мыло плохо пенится, так как ионы Ca²⁺ образуют осадок с натриевыми солями мыла.
Например: при кипячении 0,5 моль Ca(HCO₃)₂ образуется осадок 0,5 моль CaCO₃ (массой 0,5 × 100 = 50 г).
Правила
- 1Временная жёсткость обусловлена ионами Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂; устраняется кипячением: Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O.
- 2Постоянная жёсткость обусловлена солями CaCl₂, MgCl₂, CaSO₄; кипячением не устраняется.
- 3Для устранения постоянной жёсткости добавляют соду (Na₂CO₃): CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl.
- 4Накипь состоит из CaCO₃; во время нагрева она снижает теплопроводность.
- 5В жёсткой воде мыло плохо пенится, так как ионы Ca²⁺ и Mg²⁺ образуют с молекулами мыла нерастворимые соли.
Тренировка
10 лёгких · 10 средних · 10 сложных
В каждом тесте — 10 случайных вопросов