Кислород. Состав воздуха
Получение и свойства кислорода, состав воздуха.
Кислород (O₂) — элемент VI A подгруппы периодической системы; самый распространённый элемент в природе. В лаборатории кислород получают разложением пероксида водорода, перманганата калия или бертолетовой соли (KClO₃): 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ (катализатор MnO₂); 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ (катализатор MnO₂). В промышленности кислород получают разделением сжиженного воздуха. Кислород — бесцветный газ без запаха, немного тяжелее воздуха, сильный окислитель, поддерживающий горение: соединяясь с простыми и сложными веществами, образует оксиды.
Например: S + O₂ → SO₂; 4P + 5O₂ → 2P₂O₅; 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Озон (O₃) — аллотропная модификация кислорода. Воздух — смесь газов; объёмный состав сухого воздуха приблизительно таков: ~78% азот (N₂), ~21% кислород (O₂), ~0,93% аргон (Ar) и ~0,04% углекислый газ (CO₂). Средняя молярная масса воздуха принимается равной 29 г/моль, а относительная плотность газов по воздуху вычисляется по формуле D = M(газ)/29.
Графики
Правила
- 1Кислород в лаборатории получают реакциями 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ и 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ (катализатор MnO₂).
- 2Кислород — сильный окислитель: соединяясь с металлами и неметаллами, образует оксиды (S + O₂ → SO₂; 4P + 5O₂ → 2P₂O₅).
- 3Объёмный состав сухого воздуха: ~78% N₂, ~21% O₂, ~0,93% Ar, ~0,04% CO₂.
- 4Озон (O₃) — аллотропная модификация кислорода.
- 5Средняя молярная масса воздуха принимается равной 29 г/моль; D(газ/воздух) = M(газ)/29.
Тренировка
10 лёгких · 10 средних · 10 сложных
В каждом тесте — 10 случайных вопросов