Галогены, водород, азот и аммиак. Удобрения

Галогены (F, Cl, Br, I) относятся к VIIA группе таблицы Менделеева: все они являются типичными неметаллами и, напрямую соединяясь с металлами, образуют соли — например, 2Na + Cl₂ → 2NaCl. При движении вниз по группе активность уменьшается, F — самый активный галоген. Водород — самый лёгкий элемент (Ar = 1), горит в воде: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Молекула азота N₂ содержит тройную ковалентную связь (N≡N), что делает её очень малоактивной. В промышленности азот используется для синтеза аммиака: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (процесс Габера, высокие T, P, катализатор). Аммиак NH₃ — газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде, обладающий основными свойствами; его водный раствор — аммиачная вода — даёт ионы OH⁻. При нагревании солей аммония со щёлочью выделяется NH₃: NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃↑. Минеральные удобрения делятся на азотные (NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, KNO₃), фосфорные (Ca₃(PO₄)₂) и калийные (KCl, K₂SO₄).