Elektrolitlərdə elektrik cərəyanı və elektroliz

Elektrolitlər (turşu, qələvi və duz məhlulları) suda həll olduqda müsbət və mənfi ionlara parçalanır (dissosiasiya). Bu məhlulda elektrik cərəyanını sərbəst elektronlar yox, müsbət və mənfi ionlar daşıyır. Cərəyan keçdikdə ionlar elektrodlara doğru hərəkət edir və orada maddə ayrılır — bu hadisəyə elektroliz deyilir. Elektrodlarda ayrılan maddənin kütləsi Faradeyin elektroliz qanunu ilə hesablanır: m = k·q = k·I·t; burada k — maddənin elektrokimyəvi ekvivalenti, q = I·t — elektroddan keçən yükdür. Məsələn: k = 0,001 q/Kl, I = 2 A, t = 50 s olduqda əvvəlcə q = I·t = 2·50 = 100 Kl, sonra m = k·q = 0,001·100 = 0,1 q ayrılır. Beləliklə, ayrılan kütlə həm cərəyan şiddətindən, həm də vaxtdan asılıdır.