Daxili enerji və termodinamikanın I qanunu

Cismi təşkil edən bütün molekulların xaotik istilik hərəkətinin kinetik enerjisi ilə molekullararası qarşılıqlı təsirin potensial enerjisinin cəmi daxili enerji $U$ adlanır. İdeal qaz modeli üçün molekullar arasında potensial enerji sıfır qəbul edilir, ona görə ideal qazın daxili enerjisi yalnız mütləq temperaturdan asılıdır: temperatur artarsa $U$ artar. Daxili enerjini iki üsulla dəyişmək olar: birincisi, xarici qüvvələrin sisteme gördüyü iş $A_{xarici}$ (sıxılma iş görür, genişlənmə — iş alır); ikincisi, istilik mübadiləsi (istilik miqdarı $Q$). Termodinamikanın I qanunu — enerjinin saxlanması qanununun termodinamikaya tətbiqidir: $\Delta U = Q + A_{xarici}$. Eyni qanunu qazın gördüyü iş baxımından yazılır: $Q = \Delta U + A_{qaz}$, burada $A_{qaz} = -A_{xarici}$. İzoproseslərdə: izotermik prosesdə $\Delta U = 0$ (temperatura görə), buna görə $Q = A_{qaz}$; izoxorik prosesdə $A_{qaz} = 0$ (həcm dəyişmir), buna görə $Q = \Delta U$.