Molyar həcm. Avoqadro qanunu
Qazlar üçün Vm və n = V/Vm.
Avoqadro qanununa görə eyni temperatur və təzyiqdə bərabər həcmli istənilən qazlar eyni sayda molekul ehtiva edir. Bu qanunun ən vacib nəticəsi ondan ibarətdir ki, normal şəraitdə (0 °C, 101,3 kPa) istənilən qazın 1 molunun tutduğu həcm — molyar həcm — Vm = 22,4 l/mol-a bərabərdir. Bu dəyər yalnız qaz halında olan maddələrə şamil edilir; maye və bərk maddələrin molyar həcmi fərqli olur. Molyar həcmdən istifadə edərək qazın mol miqdarını hesablamaq mümkündür: n = V/Vm. Nisbi sıxlıq isə bir qazın digərinə nisbətini göstərir: D = M₁/M₂. Havaya görə nisbi sıxlıq D(hava) = M/29, hidrogenə görə isə D(H₂) = M/2 formulası ilə hesablanır.
Məsələn: n.ş.-də 11,2 litr CO₂ qazının mol miqdarı n = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol olur, yəni 0,5 mol × 44 q/mol = 22 q CO₂ mövcuddur.
Qaydalar
- 1Avoqadro qanunu: eyni T və p-də bərabər həcmli qazlarda eyni sayda molekul olur.
- 2Normal şəraitdə (n.ş.) hər hansı qazın molyar həcmi Vm = 22,4 l/mol-dır.
- 3Qazın mol miqdarı: n = V / Vm (burada V litr, Vm = 22,4 l/mol).
- 4Nisbi sıxlıq: havaya görə D = M/29; hidrogenə görə D = M/2.
- 5Vm = 22,4 l/mol YALNIZ qazlara aiddir — maye və bərk maddələrə tətbiq edilmir.
Məşq
10 asan · 10 orta · 10 çətin
Hər testdə təsadüfi 10 sual seçilir