МКТ и законы идеального газа

Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) исходит из того, что вещество состоит из молекул, находящихся в непрерывном движении и взаимодействующих между собой. Количество вещества находится по формуле $\nu = m/M = N/N_a$, где $M$ — молярная масса, $N_a = 6 \cdot 10^{23}$ 1/моль — число Авогадро. Состояние идеального газа описывается уравнением Менделеева–Клапейрона: $pV = \nu RT$, где $R = 8{,}31$ Дж/(моль·К), а температура всегда берётся в кельвинах ($T = t + 273$). В изопроцессах один из параметров состояния газа остаётся постоянным: изотермический ($T = \text{const}$, $pV = \text{const}$ — Бойль–Мариотт), изобарный ($p = \text{const}$, $V/T = \text{const}$ — Гей-Люссак), изохорный ($V = \text{const}$, $p/T = \text{const}$ — Шарль). Пример: при $T = 300$ К для $\nu = 2$ моль идеального газа, занимающего объём $V = 0{,}02$ м³, $p = \nu RT/V = 2 \cdot 8{,}31 \cdot 300/0{,}02 = 249300$ Па $\approx 2{,}49 \cdot 10^5$ Па. Объединённый закон газов: $p_1 V_1 / T_1 = p_2 V_2 / T_2$.